Question

（6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究

（1）已知在400℃时，2NH₃(g) N₂ (g)+ 3H₂(g) （△H>0）的平衡常数K=2,

①400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=            （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH₃)_正             V(NH₃)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

（2）已知：＝H₂O（l）      △H＝—285.8 kJ· …①

 ＝NO₂（g）      △H ＝+33.9 kJ·   …② 

 ＝NH₃（g）    △H ＝—46.0 kJ·  …③

H₂O（l）＝H₂O（g）               △H ＝+44 kJ·     …④

则表示NH₃燃烧热的热化学方程式为                                           

Answer

（1）①   1/2    ； ②   =

（2）NH3（g）+3/4O2（g）= 1/2N2（g）+3/2H2O（l）；△H=－382.7 kJ/mol

【解析】（1）①根据平衡常数的表达式可知，逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数，因此K＝0.5。

②此时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、4，所以          ，因此正逆反应速率相等。

（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据盖斯定律可知，①×3/2－③即得到NH3（g）+3/4O2（g）= 1/2N2（g）+3/2H2O（l），所以反应热是—285.8 kJ·×1.5＋46.0 kJ·＝－382.7 kJ/mol，所以热化学方程式为NH3（g）+3/4O2（g）= 1/2N2（g）+3/2H2O（l）；△H=－382.7 kJ/mol。