(10分)某化学学习小组在实验室里利用下图装置测定中和反应中的热效应。实验时将
溶液和
未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如右下图所示(实验中始终保持
)。
据此请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，左图中尚缺少的一种玻璃用品是________________________。
(2)保温杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是______________________。
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(4)利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为______________
(5)除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题(说出1点即
可) ____________________________
（14分）反应3Fe（S）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 逆反应速率 。
（8分）可逆反应aA(g)+bB(g) 
pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______ P2， T1______
T2， ΔH_____ 0， a+b______ p。
（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ__________
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
对于可逆反应 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH<0，下列图像正确的
（10分） I.已知下列三个热化学方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________；
II. 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。
III.下列5种有机化合物：水杨酸（ ）、苯酚（ ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是 。（填化学式）
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应的是 。（填化学式）
③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式 。
