可逆反应 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）
A. 0.01mol·L－1 B. 0.02mol·L－1
C. 0.05mol·L－1 D. 0.15mol·L－1
已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 （ ）
A. 低温下是自发变化
B. 高温下是自发变化
C. 任何温度下都是自发变化
D. 任何温度下都是非自发变化
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（
）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
（6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=
（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正 V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
（2）已知：
＝H2O（l） △H＝—285.8 kJ·
…①
＝NO2（g） △H ＝+33.9
kJ· …②
＝NH3（g） △H ＝—46.0 kJ· …③
H2O（l）＝H2O（g） △H ＝+44
kJ· …④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为
。
（8分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） 
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________（有过程）
（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_____ ____（有过程）。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB
