Question

（12分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度_________________________；

离子符号________，浓度_________________________；

离子符号________，浓度_________________________。

(3)试确定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

Answer

(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ (2分)     Cl－（2分）

(2)SO 0.5 mol/L NH 0.2 mol/L  Al3＋ 0.2 mol/L（每空1分）

(3)是   根据电荷守恒，K＋一定存在（每空1分）

【解析】根据①可知，溶液中一定含有NH4＋，一定没有铁离子和镁离子，其中NH4＋、是0.02mol。根据②可知沉淀应该是氢氧化铝，最后得到的是氧化铝，物质的量是0.01mol。有铝离子，则一定没有CO32－。根据③可知沉淀是硫酸钡，即含有SO42－，所以没有Ba2＋。其中硫酸钡的物质的量是0.05mol。因为溶液中含有0.02molAl3＋、0.05molSO42－、0.02molNH4＋，根据电荷守恒可知，阴离子的电荷数多，所以必需含有钾离子，即一定含有的是Al3＋、NH4＋、SO42－、K＋，一定没有的是Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、CO32－，而氯离子无法确定。