Question

（10分）

（1）① 写出Na₂SO₄的电离方程式                                          。

② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式                                 。

③ OH^- + H⁺ == H₂O改写为化学方程式                                        。

（2）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用

①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④ HCl ,加入的先后顺序可以是                   。

（3）下列实验操作中不正确的是                       （多选）。

A．用分液的方法分离水和汽油的混合物

B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。

C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下

D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

Answer

（1）①（2分） Na2SO4 = 2Na++ SO42-

②（2分）Al 2 O 3+ 2OH-  = 2AlO2- + H2O

③（2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)

（2）（2分）  ②③①④ 或 ③②①④     （3）（2分） C D

【解析】（1）①硫酸钠是强电解质，电离方程式为 Na2SO4 = 2Na++ SO42-。

②氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，方程式为Al 2 O 3+ 2OH-  = 2AlO2- + H2O。

③过快离子方程式可知，符合条件的可以是H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)

（2）除去氯化钙用碳酸钠，氯化镁用氢氧化钠，硫酸盐用氯化钡。但过量的氯化钡小于碳酸钠，所以正确的顺序是②③①④ 或 ③②①④。

（3）汽油不溶于水，分液即可，A正确。沙子不溶于水，过滤即可，B正确。蒸馏时，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，C不正确。蒸发时，当溶液中出现大量晶体，剂可以停止加热，D不正确。E正确，所以答案选CD。