Question

( 12分)Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2min末测得容器中有7.2mol SO₂。试回答：

① 反应后¹⁸O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；

② 2min末SO₃的浓度________________________；

③ 用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。

Ⅱ．某化学反应2A (g)  B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，C₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。

(3) 如果2A (g)       B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。

Answer

Ⅰ

Ⅱ（1）40（1分） ，＞（1分） （2）快（1分），  实验3比实验1的温度高，反应速率快（2分） （3）实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多。（2分）

【解析】Ⅰ（1）① 因为是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫也是分解的，所以反应后18O原子存在于O2、SO2、SO3中。

②2min末测得容器中有7.2mol SO2，则消耗SO2是8mol－7.2mol＝0.8mol，所以生成三氧化硫是0.8mol，其浓度是0.8mol÷2L＝0.4mol/L。

③消耗氧气是0.4mol，所以氧气的反应速率是。

Ⅱ（1）实验1中当反应进行到40min，物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。由于随着反应的进行，反应速率逐渐降低，所以有C2－0.92＞0.92－0.75，所以C2＞1.0mol/L。

（2）由于实验3比实验1的温度高，因此反应速率快。

（3）由于正反应时吸热反应，所以实验3中A的转化率大些（分解的A多些），因此正反应吸收热量多。