（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)
pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值
，混合气体的密度
；降温时，混合气体的平均相对分子质量
；加入催化剂，气体的总物质的量
；充入C，则A、B的物质的量
。（增大、减小、不变、不确定）
（5分）可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。
（5分）化学电池分为 ， ， ，其中碱性锌锰电池属于 ，铅蓄电池属于 。
（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe203(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________
下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是
A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－
B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜
D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系
A、c（NH4+）＜c（Cl-） B、c（NH4+）＝c（Cl-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-） D、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
