Question

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                              （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：

①该V L雨水中共溶解的SO₂体积是___       mL（标准状况）。

②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多

少？（要求写出计算过程）

Answer

H2SO3+O2=H2SO4

设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n­1，含有H2SO4的物质的量为n­2

H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 ↓+2H2O   H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+2H2O

n­1+ n­2 =0.5mol·L-1×0.0400 L，

共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol×22.4 L· mol—1×1000mL ·L—1= 448 mL

217g·mol-1 n­1+233g·mol-1 n­2 =4.50 g

n1=0.01 mol          

c(H2SO3)=0.01/V mol ·L—1    

【解析】考查酸雨的形成及有关计算等。亚硫酸碱液还原性，能被氧化生成强酸硫酸。所以pH减小，方程式为H2SO3+O2=H2SO4。