Question

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。

（1）X的简单氢化物属于             分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___             _。

（2）写出W的氢化物的电子式          ______。

（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为                。

（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为            

（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___            

Answer

（1）极性 （2分），原子晶体（2分）   （2）Li＋[:H]－（2分）

（3）        （2分）          （4）ClF＋H2O＝HClO＋HF（3分） 

（5）2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr（3分）   

【解析】（1）X的氢化物的沸点是100℃，所以X是水，属于极性分子。G单质的熔点最高，应该是单质硅，属于原子晶体。

（2）W的氢化物最高，应该是离子化合物，而在第二周期中能析出离子晶体的是LiH，电子式为Li＋[:H]－。

（3）A的熔点最低，应该是氯气。Z的氢化物沸点仅比M的氢化物沸点高，所以Z是氮元素。由于化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，所以是NCl3，结构类似于氨气，所以结构式为。

（4）Y是F，非金属性最强，所以ClF和水反应的方程式为ClF＋H2O＝HClO＋HF。

（5）F单质的熔点仅比硅的底，所以F是铝。发生铝热反应，反应式为2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr。