Question

下列说法正确的是

A、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：    △H=－38.6kJ·mol^-1

B、10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(CH₃COOH) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C、实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D、在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=

Answer

C

【解析】A不正确，因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热。B不正确，因为醋酸要电离，所以醋酸的浓度不可能大于钠离子的浓度。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构，所以C正确。D中根据电荷守恒可知，溶液显中性，所以OH－的浓度是10－7mol/L，而溶液中c(NH4+)=0.005mol/L，剩余氨水的浓度是，所以NH3·H2O的电离常数Kb=，D不正确。