下列说法正确的是
A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素
C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
D、在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
下列说法正确的是
A、谷氨酸（
）的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键
B、肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸
C、氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
D、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
（14分）A～I九种有机物有如下转化关系：
已知：R1CHOHCHOHR2 + HIO4—→R1CHO+ R2CHO+HIO3 +H2O；又知C的苯环上的一氯代物有2种。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A ；I ； C中的官能团名称 ，其核磁共振氢谱图中有 峰。
（2）由H生成G的有机反应类型为 。
（3）写出实现下列转化反应的化学方程式D→B , F→E反应的化学方程式 。
（4）化合物C的同分异构体甚多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式
① 属于对位二取代苯 ② 能发生银镜反应 ③在NaOH溶液中可发生水解反应
。
（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、 、 、 。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。
（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
|
浓度/mol·L－1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
|
0 |
0.100 |
0 |
0 |
|
10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
|
20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
|
30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
|
40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
|
50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①下列各项不能作为判断反应达到化学平衡状态依据的是
A.容器内CO2 的浓度保持不变 B．v正(N2) ＝2 v正(NO)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②T1℃时，该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）。
③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
④若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。
（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为 。
（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
