Question

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：

已知：

（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₄^2—（橙色）+H₂O

（2）步骤③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）₃ 的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（      ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO₄^{2 一}）=v（Cr₂O₇^2—）时，说明反应2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2一离子，需要12 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

Answer

D

【解析】A不正确，增大氢离子浓度，平衡向正反应方向移动溶液显橙色，CrO42—离子浓度减小。B不正确，速率之比是相应的化学计量数之比，所以应该是v（CrO42 一）=2v（Cr2O72—）。1 mol Cr2O72一离子得到6mol电子，所以需要6mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，C不正确。pH 调节至6 时，溶液中OH－的浓度是10－8mol/L，所以此时Cr3+的浓度是，D正确，答案选D。