Question

(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

  (1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.

     ①C的电子式为_______________.

     ②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.

  (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.

     ①C中所含化学键的类型是____________.

     ②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.

   (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

 

①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.

     ②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1.

Answer

（16分）（1）①（2分）   ② 2NO + 2CO2CO2 + N2 （2分）

  （2）①离子键、共价键 （2分）  ② 2OH- + CO2 = CO32- + H2O （2分）

  （3）① Na2CO3、NaOH (2分)   c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)>c(CO32-) (2分) 

 ② 44.8 (2分)       2.5 (2分)

【解析】(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是氨气。C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体，所以C是氮气，D是氧气，E是CO。氨气发生催化氧化生成NO，NO能氧化CO生成氮气和CO2，方程式2NO + 2CO 2CO2 + N2 。

（2）若A是淡黄色化合物，则A是过氧化钠。常温下D是无色气体，所以D是CO2，则B是碳酸钠，C是氢氧化钠。氢氧化钠吸收CO2即生成碳酸钠。

（3）氢氧化钠和CO2反应生成碳酸钠或者碳酸氢钠。由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，首先生成碳酸氢钠，然后再生成CO2，且这两步反应中消耗的盐酸是相同的，所以根据图像可知，所得的溶液中氢氧化钠应该是过量的。所以O点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3、NaOH 。a点溶液是氯化钠和碳酸氢钠的混合液，且氯化钠的物质的量大于碳酸氢钠的。碳酸氢钠水解显碱性，因此a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)>c(CO32-) 。由于最终生成的CO2是2mol，所以根据碳原子守恒可知，通入的CO2也是2mol。根据图像可知，最终生成氯化钠是5mol，所以根据钠抑制守恒可知，氢氧化钠也是5mol，起浓度是2.5mol/L。