NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. —定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10－6 NA
B. 120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA
C.标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NA
D. 100 mL 0.5 mol.L-1 的（NH4)2SO4 溶液中，NH4+的数目为 0.1 NA
下列叙述不正确的是
A. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C. 甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同
分子式为C5H11Cl且分子中只含有2个甲基的有机物有种（不考虑立体异构）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置 ；D元素基态原子电子排布式为_______________。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。
（3）A、C两元素第一电离能 > 。（填元素符号）
（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。
（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。
[实验一]：测定硫元素的含量
将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
写出石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有___________________ _____、___________________ _____。
（2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是_________________ ______。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? 。
若不合理，会如何影响测量结果：_______________（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____ ___。
(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K+和[Fe(CN)6]4ˉ，其中CNˉ的电子式为
。它与硫酸反应的化学方程式为K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑
（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过4000C时会分解，试配平该反应的化学方程式：
(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
K4Fe(CN)6+ KMnO4+ H2SO4→KHSO4+ Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①该反应的氧化产物有___ ___(填化学式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____ __mol。
