物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．18g重水所含的电子数为10 NA
C．常温下，pH=11的氨水中OH—数等于10—3NA
D．1lg丙烷中共用电子对数为2.5 NA
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
A．图甲可分离碘酒中的碘和酒精 B．图乙可用排水法收集NO气体
C．图丙可用于配制150 mL 0.1 mol/L的盐酸 D．图丁可用于实验室制氨气
某种分散系的分散质的粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，该分散系为（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
(15分)用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下：
已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。H含有三个六元环。
（2）RCHO＋R'CH2CHO
＋ H2O
根据题意完成下列填空：
（1）A的名称是 ; D中含有官能团的名称 。
（2）D→E的反应类型是 ；
（3）C和H的结构简式分别为 、 。
（4）E→F的化学方程式是 。
（5）G→I的化学方程式是 。
（6）符合下列条件的G的同分异构体有 种，
写出其中任意一种的结构简式
A、能发生银镜反应和水解反应，且1mol该同分异构体能消耗2mol的NaOH
B、含有苯环，但不能与FeCl3显色。
C、不含甲基
（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
|
电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
|
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
