Question

（14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：

(1)试写出B₂单质的电子式：                      。

试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式                

(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是                                    。

(3)已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：                                         。

(4)在2L的密闭容器中，通入2molB₂气体和3molA₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0. 15mol·L^-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式                                 。

(5)已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式

                                  ；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为            。

Answer

（1）、   H2O2     （2）Al3+ + 4OH-  == AlO2- + 2H2O

(3)  N2H4 + 2CuO == 2Cu + N2 + 2H2O    （4）N2(g)+ 3 H2(g) == 2NH3(g)  △H= - 92.4KJ/mol

（5）2NaN3+2H2O== 3N2↑ + H2↑ +2NaOH             0.1mol（漏写单位不给分）

【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、F、Na、Al。

（1）氮气分子中含有三键，电子式为。4个原子核构成18电子的分子应该是双氧水，化学式为H2O2。

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以方程式为Al3+ + 4OH-  == AlO2- + 2H2O。

（3）粉末由黑色变为红色，说明氧化铜被还原，生成了单质铜。产物对大气无污染，所以氧化产物是氮气，因此方程式为N2H4 + 2CuO == 2Cu + N2 + 2H2O。

A2的浓度为0. 15mol·L-1，则消耗氢气是3mol－0.3mol＝2.7mol，所以当消耗3mol氢气时放出的热量是83.2 kJ÷2.7×3＝92.4kJ。因此热化学方程式为N2(g)+ 3 H2(g) == 2NH3(g)  △H= - 92.4KJ/mol。

（5）根据化合物的化学式NaN3可知，两种气体单质和一种碱分别应该是氢气、氨气和氢氧化钠，所以方程式为2NaN3+2H2O== 3N2↑ + H2↑ +2NaOH。在反应中阳极是水，所以当消耗0.1mol该化合物，转移电子是0.1mol。