Question

（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为         ；

（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是

①               ，②                （填试剂名称）。

（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为                   。

Answer

（17分）（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）

（2）①氯化氢挥发②反应生成水③反应消耗HCl（共5分）

（3）饱和食盐水或水、浓硫酸（每空3分，共6分）    （4）0.01mol（3分）

【解析】（1）实验室制取氯气的方程式为）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）由于浓盐酸异挥发，生成物有水生成，同时氯化氢不断被消耗，都使盐酸的浓度降低。

（3）制取的氯气含有的杂质气体是氯化氢和水蒸气。所以首先通过饱和食盐水除去氯化物，最后通过浓硫酸干燥即可。

（4）氯气和强碱的反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂。氯气的还原产物是氯离子，所以消耗1mol氯气，反应中就转移1mol电子。标准状况下224ml气体是0.01mol，则转移电子是0.01mol。