Question

已知某温度下，K_sp （AgCl）＝1．56×10^－10 mol²·L^－2，K_sp （Ag₂CrO₄）＝1×10^－12 mol³·L^－3，下列叙述正确的是   

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO₃ 溶液，则CrO₄^{2 －}完全沉淀

D．将0．001 mol·L^{－ 1}的AgNO₃ 溶液滴入0．001 mol·L^{－ 1}的KCl和0．001 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

Answer

D

【解析】饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝，显然后者的c(Ag＋)大，A错误；AgCl的Ksp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，B错误；两溶液混合后则c(K2CrO4)＝0.0004 mol/L，c(AgNO3)＝0.001 mol/L，根据2Ag＋＋CrO42 －＝Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0004×2＝0.0002 mol/L，根据Ksp(K2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO42 －)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO42 －)不能完全沉淀，C错误；根据Ksp (AgCl)、Ksp (Ag2CrO4)，则当Cl－开始沉淀时c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，当CrO42 －开始沉淀时c(Ag＋)＝＝4．36×10－5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，D正确。答案选D。