Question

（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大_________________，原因是                            。

（2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是             。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果）                    。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水       B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）                 。

Answer

（10分）（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（2分）

（2）4～5 min （1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（2分）

（3）0．1 mol/（L•min） （2分）

（4） A、B （2分）

【解析】（1）根据数据可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min内体积的变化量分别为50、70、112、58、20，所以反应速率最大的是2～3min。影响反应速率的因素在该反应中只有稳定和浓度。因为反应是放热反应，温度升高，反应速率加快。

（2）由（1）可知在4～5min内反应速率最小。这是由于溶液中氢离子的浓度此时已经很小，所以速率会降下来。

（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。在该时间内生成氢气的物质的量是0.005mol，因此相互盐酸的物质的量是0.01mol，所以反应速率为

（4）根据外界条件对反应速率对影响分析，可通过降低氢离子的浓度来实现。AB均是稀释，正确。硝酸钠在酸性溶液中，和金属发生氧化还原反应，生成的气体是NO，而不是氢气。碳酸钠和盐酸会放出CO2气体，也不正确。答案是AB