Question

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)(mol/L)	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)(mol/L)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

   从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

 (2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__         mol/(L·s)。

(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是     

A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂                               D．再充入一定量的He

Answer

（13分） (1)K＝     ，<   ， ＝

 (2)

(3)0.001 (4)B

【解析】】（1）N2O4         2NO2

初n:         0.10            0

20s:         0.07           0.06

40s          0.05           0.10

60s:         0.04           0.12

80s:         0.04            0.12

（3）=0.001 mol/(L·s)

（4）增大容器的容积，各物质浓度均减少，虽然平衡略向右移，但NO2气体的浓度相对原平衡仍然是减小；而在题设条件下，恒容，分离出一定量的NO2，其浓度减少，虽然平衡略向右移，但NO2气体的浓度相对原平衡仍然是减小；再充入一定量的He，各物质浓度不变，平衡不移动；再充入一定量的N2O4，平衡正向移动，NO2气体的浓度增大，符合题意。