Question

（9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有                ；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为                                 

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                 。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到            mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是              （填序号）

A．盐酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯

Answer

（9分）（1）蒸馏烧瓶（2分）；防止暴沸    （2分）

（2）C12+2Br－ ＝ Br2+2C1－       （2分）

（3）SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4       （2分）；      Br2（2分）     2  （2分）

（4）D    （2分）

【解析】（1）考查蒸馏实验。根据蒸馏实验原理可知，还缺少的玻璃仪器是蒸馏烧瓶。因为在加热时，溶液会剧烈的跳动，所以碎瓷片的作用是防止暴沸。

（2）氯气的氧化性其余单质溴的，能把溴离子氧化生成单质溴，方程式为C12+2Br－ ＝ Br2+2C1－。

（3）单质溴也具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式为SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4。溴元素的化合价由0价降低到－1价，所以1mol单质溴得到2mol电子。

（4）ABC均是和水互溶的，不能用作萃取剂，苯不溶于水，且单质溴易溶在苯中，所以答案选D。