Question

（11分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示              、

             ，E的大小对该反应的反应热      （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点        （填“升高”还是“降低”），△H         (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=              KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅。写出该催化循环机理的化学方程式                        、                     。

Answer

（11分）（1）反应物总能量；  生成物总能量  无；  降低；  不变

（2）—198  (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ；  4VO2+ O2=2V2O5

【解析】（1）根据图像可知，A表示反应物的总能量，而C表示生成物的总能量。E是活化能，对反应热无影响。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热。

（2）由于1molSO2完全反应放热是99kJ，所以△H＝－99kJ/mol×2＝－198 kJ/mol。

（3）根据反应物、生成物和原子守恒可得出其反应机理为SO2 +V2O5=SO3+2VO2、4VO2+ O2=2V2O5。