Question

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是            

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺中，且Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH₃）₄] ²⁺不会与乙醇发生反应

（2）写出（1）过程中的离子方程式                        ；                         ；

（3）Cu元素与Cl元素形成的一种离子晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是     ，若该化合物晶体的密度为ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的体积是        cm³。

Answer

（1）B （1分）

（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+    （2分）

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-     （2分）

   （3）CuCl（1分）      398/ρNA（2分）

【解析】（1）形成的难溶物是氢氧化铜，继续滴加氨水，氢氧化铜溶解，这是由于铜离子和氨气分子形成了配位键，其中氨气是配体，通过孤对电子，铜离子通过空轨道，容纳电子。由于该配合物在乙醇中的溶解度小，所以加入乙醇会形成晶体，因此只有选项B是正确的，强于都是错误的，答案选B。

（2）有关的方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。

（3）根据晶胞的结构可知，含有铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4，氯原子全部在晶胞内，共含有4个，所以化学式为CuCl。设体积为V，则，解得V＝398/ρNA。