氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
下列说法正确的是（ ）
A．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯化铵
B．分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒
C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D．使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化
下面的排序错误的是（ ）
A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．熔点由高到低：Al >Mg>Na
C．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（ ）
A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大
C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体
下列说法正确的是 （ ）
A．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1:2
B．720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元
C．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
D．Cu的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是8
