下列化学方程式或离子方程式中，正确的是
A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： CO2+NaOH ══ NaHCO3
B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe3＋＋Cu ══ Cu2＋＋Fe 2＋
C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）══ Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 2H2O
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH- ══ BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B、7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C、1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA
D、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A、C 1s22s22p2 B、O2- 1s22s22p6
C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D、Al 3+ 1s22s22p6
（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]= 。
（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为 ，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。
A．分子中含有氢键
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键
D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 （填“高”或“低”），
原因是 。
