Question

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。

⑴Na₂A溶液显碱性的原因                                (用离子方程式回答)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是            。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14           B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                     D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。

①降低温度时，K_sp         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)           。

II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=                            。

Answer

（10分，每空2分）⑴ A2- + H2O  HA- + OH-

⑵ BC⑶   ① 减小    ② 增大    ⑷ 1.8×10-11

【解析】⑴Na2A是强碱弱酸盐，水解显酸性，方程式为A2- + H2O  HA- + OH-。

（2）A不正确，因为温度无法确定。溶液显中性，说明氢氧化钾的物质的量小于NaHA，因此选项C正确，D不正确。根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，又因为c(H＋)＝c(OH－)，所以选项B正确。

（3）①溶解吸热，所以降低温度，所以降低温度，平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。

②加入乙酸，则会降低A2－浓度，平衡向正反应方向移动，所以c(Ca2＋)增大。

（4）溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，根据溶度积常数的表达式可知

Ksp[Mg(OH)2]=＝。