下列叙述正确的是
A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；
B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；
D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。
下列有关配合物的论述不合理的是
A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形
D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷
下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+ === H2O+CO2↑
B．AlCl3水解反应：Al3+ + 3H2O === Al(OH)3↓ + 3H+
C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O
D．纯碱水解反应：CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－
下列说法正确的是
A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C．离子化合物中可能含有非极性共价键
D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2
100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．稀释前x、y的物质的量浓度相等
B．x为强酸，y为弱酸
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．以上说法都不正确。
