Question

（11分）在常温下，下列五种溶液：

①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　

____________________________________________________________________________。

（2）在上述五种溶液中，最小的是       ；最小的是       （填序号）　　

（3）比较溶液②、③中的大小关系是②         ③（填“>”、“<”或“=”）。　　

（4）在溶液④中，         离子的浓度为0．1mol/L；和         离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　

（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度       （填“>”、“<”或“=” ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　

        （填“>”、“<”或“=”）。

Answer

（1）、酸（1分）、 NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+（3分）；

（2）、③（1分）， ⑤（1分） ；  （3）、<（1分）； （4）、Cl-（1分）， NH4+（1分） ；

(5)、 =（1分）， =（1分）

【解析】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+。

（2）磷酸氢铵能电离出氢离子，酸性最强。氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以⑤中最小。

（3）硫酸氢钠显酸性，能抑制的水解，所以③大于②。

（4）氯离子不水解，所以氯离子浓度是0.1mol/L。根据原子守恒可知，NH3·H2O和NH4+ 的浓度之和是0.2molL。

（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度等于的水解程度，所以与浓度相等。