Question

（9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是         (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是           ，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。

(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是            （填化学式，下同)，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是                。

(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。

 (4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？

______________________________________________        。

Answer

（1）、K、F、Ar(各1分)； （2）、HClO4、KOH、Al(OH)3 (各1分)

(3)、HBr(1分)； （4）、镁的外围电子为3S2，处于全满状态，是相对稳定结构。(2分)

【解析】（1）金属性越强，第一电离能越小；非金属性越强电负性越大，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F。稀有气体的最外层电子数已经达到饱和，所以性质最不活泼。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此分别是HClO4、KOH。两性氢氧化物是Al(OH)3 。

（3）非金属性越弱，相应氢化物的稳定性越弱，因此是HBr。

（4）由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态，所以稳定性强，第一电离能大于铝的。