某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀...

某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　 )

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A．加适量浓NH_3·H₂O可使溶液由点变到点

B．两点代表的溶液中与乘积不相等

C．Cu(OH)₂在点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

A 【解析】a点到b点的碱性增强，而氨水显碱性，所以A正确；只要温度一定，就一定，故C不正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故C不正确。b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，，，则，，故，D不正确；答案选A。

考点分析：

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相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (　 )

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已知一种c(H⁺)=1×10^－³mol/L的酸和一种c(OH^－)=1×10^－³mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

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已知Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,则下列说法不正确的是( 　 )

A.X元素所在周期中所含非金属元素最多

B.Y元素在周期表的第3周期ⅥA族

C. Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴

D.Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

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下列各组中的比值等于2:1的是（）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

B．K₂S溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H⁺)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H⁺)之比

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