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(12分)配平下列各氧化还原反应方程式(将系数填写在相应横线上,并按要求填空) ...

(12分)配平下列各氧化还原反应方程式(将系数填写在相应横线上,并按要求填空)

⑴  ___ KMnO+ ___ HCl = _____  MnCl+ _____  KCl  + ____  Cl2 ↑  + ___ H2O

⑵_____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O

配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目

⑶  _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  

该反应的氧化剂是              ;若转移的电子数是1mol,得到H2      mol

 

 (12分)(1) 2  16  2  2  5  8  (2)4  4  2  1 (3)  2  1  2  2 1;  H2O  0.5 【解析】考查氧化还原反应方程式的配平,配平原则就是电子的得失守恒。 (1)高锰酸钾是氧化剂,锰元素的化合价从+7价,降低到+2价,得到5个电子。氯化氢是还原剂,其中氯元素到化合价从-1价升高到0价,所以氯化氢失去1个电子,因此方程式为2KMnO4  +16HCl =2MnCl2  + 2KCl  +5Cl2 ↑  +8H2O. (2)硝酸分解生成NO2,转移1个电子,而生成氧气转移4个电子,所以方程式为4HNO3  =4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O. (3)钠在反应中失去1个,钠是还原剂。水中到氢原子得到电子生成氢气,所以水是氧化剂。由于生成氢气转移2个电子,所以方程式为。
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6ec8aac122bd4f6e

A. ④⑤      B. ③④      C. ②⑤       D. ①②

 

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A.锌                B.铝                C.铁       D.镁

 

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①过氧化钠   ②次氯酸   ③二氧化硫   ④活性炭   ⑤臭氧

A.①②⑤      B.①③⑤     C.②③④       D.①②③

 

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A. 8、18、32、32     B. 8、18、18、32  

C. 8、18、18、18     D. 8、8、18、18

 

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同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中,正确的是(   )

 A.元素的非金属性:X<Y<Z

 B.气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强

 C. X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

 D. X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多

 

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