Question

（5）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根绝上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片          发生氧化反应

（2）在②中，金属片            作负极

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片        上有气泡产生

（4）上述四种金属的活动顺序是                       

Answer

.(1) B  （2）C  （3）D  （4）B＞A＞C＞D

（3）PbSO4+2e-=Pb+SO42-；PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++ SO42-

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。

（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，说明A是正极，B是负极，所以金属B发生氧化反应，因此金属性是B大于A。

（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，说明D是正极，C是负极，所以金属性是C大于D。

（3）A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C，所以金属性是A大于C，所以金属性强弱顺序为B＞A＞C＞D。因此如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则B是负极，D是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。