一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一...

一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A. 2.2 mol / L B. 4 mol / L C. 5 mol / L D. 6.25 mol / L

B 【解析】设蒸发后的溶液质量是x，则（50＋m）×14％＝m×28％，解得m＝50g。即溶液中含有的溶质质量是50g×28％＝14g，其物质的量是14g÷56g/mol＝0.25mol。溶液的体积是0.0625L，所以浓度是0.25mol÷0.0625L＝4mol/L，答案选B。

考点分析：

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在标准状况下，n L NH₃溶于m mL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是

A、 B、

C、 D、

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配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容

B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒

C. 定容时仰视刻度线观察液面

D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水

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下列能达到实验目的的是

① 6ec8aac122bd4f6e ② ③ ④

A．①吸收氨气制氨水 B．②制取少量蒸馏水

C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO₂

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A． B． C． D．

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