Question

（12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L^—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。

根据上述条件回答：

（1）C在周期表中的位置         ，其最高价为           。A的原子结构示意图为                          ；

（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为                 ，该物质含有的化学键类型为                  。

（3）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为：                         ； 

（4）用电子式表示BC₂的形成过程                            。

(5) 元素D、E分别和F构成9e^-微粒名称是        、        。

Answer

（1）第三周期ⅦA族（1分）， +7（1分）

（2）（2分）离子键 非极性键（2分）

（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）

（4）（2分）

（5）羟基（1分）、甲基（1分）

【解析】根据元素的核外电子排布及性质可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是Na、Mg、Cl、O、C、H。

（1）氯元素是第 ⅦA元素，最高正价是＋7价。

（2）过氧化钠含有离子键和非极性键，其电子式为。

（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（4）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为

。

（5）O、C和H形成的9电子微粒可以通过其相应的10电子微粒水和甲烷得到，分别是－OH和－CH3。