Question

（9分）在常温下，下列四种溶液中：

①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/LCH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄  

④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   

（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________

（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                    （填序号）

（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度     （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--）  c（NH₄⁺）。

（4）在溶液④中，    离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和

为     mol/L。

Answer

（1）酸；NH4++H2ONH3•H2O+H+；c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（2）④>③>①>②；  （3）等于；等于  （4）Cl-；  0.2

【解析】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。

（2）醋酸根水解显碱性，促进NH4+水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH4+水解。在④中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中NH4+的浓度大小④>③>①>②。

（3）测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度等于NH4+的水解程度，所以c（CH3COO--）＝c（NH4+）。

（4）氯离子不水解，所以其浓度是0.1mol/L。根据氮原子守恒可知，NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。