0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中...

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH₄^＋)+ c(H^＋) ＝c(OH^－)

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)=c(OH^－)

C．c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O) =2c(Cl^－)

D．c(NH₄^＋) ＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

A 【解析】根据电荷守恒可知c(NH4＋)+ c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ，而c(Na＋)＝c(Cl－)，所以选项A正确，B不正确，C中应该是c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =c(Cl－)，D应该是c(NH4＋) ＜c(NH3·H2O)，答案选A。

考点分析：

相关试题推荐

列各组离子一定可以大量共存的是

A．在含大量Al³⁺的溶液中：NH、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-

C．在水电离出的c(H⁺) =10^-13mol·L^-1 的溶液中：NH、［Al(OH)₄］^－、SO、NO

D．在pH=1的溶液中： K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₂^-

查看答案

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O，下列叙述正确的是

A．充电时阴极反应为：Pb + SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H⁺向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

查看答案

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

A．稀氨水 B.氢氧化钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸钠

查看答案

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.在密闭容器中通入水蒸气

B.升温

C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

查看答案

氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

A. 由粉红色变为蓝色 B . 蓝色加深

C . 红色加深 D .由蓝色变为粉红色

查看答案

试题属性