Question

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H⁺ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是  　  ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

Answer

（1）锌（1分）;  铜（1分） ;  2H++2e-= H2↑（1分）;

（2）Cu2+ +2e- = Cu（1分）; 0.1 （1分）

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极。

（1）如果是稀硫酸，则发生氧化反应的是锌，氢离子向正极移动，即向铜电极移动，方程式为2H++2e-= H2↑。

（2）如果是硫酸铜，则正极是铜离子得到电子，方程式为Cu2+ +2e- = Cu。根据电极反应式可知，转移0.2mol电子，生成0.1mol铜，消耗0.1mol锌，所以溶液质量增加是6.5g－6.4g＝0.1g。