Question

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

左   1	2			讲　台			3	右   4
5	6	7	8		9	10	11	12
13	14	15	16	17	18	19	20
21	22	23	24	25	26	27	28
29	30	31	32	33	34	35	36
37	38	39	40	41	42	43	44

　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

Answer

（1）16（1分），（1分） （2）第四周期IIA族（1分）

（3）Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-（2分） （4）2，3（2分）

【解析】考查元素周期表的结构。

（1）第三周期IVA族的元素是硅，原子序数为14，所以对应的是16，原子结构示意图为。

（2）座位号为22的元素是钙元素，位于第四周期IIA族。

（3）座位号为18、19对应的元素分别是S和Cl，同周期自左向右 非金属性直接增强，所以氯元素的强于硫的。比较元素非金属性强弱可用单质之间的相互置换来验证，即Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-。

（4）由于 第一周期中只有元素H和He，所以座位号是2、3的没有对应的元素。