Question

有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）

组别	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（V_B/L）变化的曲线。

（3）下图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲             （填化学式）；乙            （填化学式）。

若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度

Answer

（1）

组别

1

2

3

4

5

6

7

8

甲

B

B

B

C

D

E

乙

D

C

E

B

B

B

（2）

（3）甲： Ba（OH）2 ；乙：HNO3和MgSO4。HNO3：4 mol/L ； MgSO4：6 mol/L

【解析】（1）要满足自始至终均有白色沉淀生成的，应该是

组别

1

2

3

4

5

6

7

8

甲

B

B

B

C

D

E

乙

D

C

E

B

B

B

（2）氢氧化钡逐滴滴入明矾中的方程式为3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，即当沉淀的物质的量达到最大时消耗的氢氧化钡和溶解沉淀消耗的氢氧化钡是3︰1的关系，其中水利部和氢氧化铝的物质的量之比是3︰1，所以图像为（如图所示）。

（3）根据图像可知，开始即产生沉淀，且沉淀一直是增加的，共有3个拐点，所以符号条件的是氢氧化钡和混有少量硝酸的硫酸镁溶液。其中第一阶段是生成硫酸钡沉淀，第二阶段是硫酸钡和氢氧化镁的混合物，第三阶段是氢氧化镁沉淀，所以硝酸是2mol，浓度是4.0mol/L。消耗氢氧化钡是4mol，其中和硝酸反应的氢氧化钡是是1mol，所以生成氢氧化镁是3mol，则硫酸镁也是3mol，浓度是6.0mol/L。