在一定条件下，某密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是( )
A．4mol SO2和2mol O2 B．5mol SO2和3mol O2
C．4mol SO2和4mol O2 D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通
后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )
A．a为直流电源的负极 B．f电极为铁件
C．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ D．电解质溶液不能用CuCl2溶液
实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是 ( )
A. 若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高
B. 装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高
C. 取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高
D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
( )
A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时的正极在充电时须接电源正极
下列说法正确的是( )
A．向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)
B．25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1
C．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)
已知反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是( )
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．H2的体积百分含量 D．密闭容器内的压强
