Question

固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是                      。

（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为                                 ；Ⅴ中的试剂为____________________。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为                  ，原因是                                                 。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。

Answer

（1）分液漏斗

（2）碱石灰（或氧化钙） 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）浓H2SO4

（3）试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝

（4）Mg3N2

【解析】（1）根据B的结构特点可知，B是分液漏斗。

（2）Ⅱ中的试纸变蓝，说明反应中有氨气生成。氨气具有还原性，能还原氧化铜。但在和氧化铜反应之前，需要干燥氨气，所以Ⅲ中的试剂为碱石灰，和氧化铜反应的方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。由于氨气是过量的，所以需要用浓硫酸吸收剩余的氨气，即中的试剂为浓硫酸。

（3）氨气和氧化铜反应氨气一定有剩余的，同时反应中有水生成，所以试纸变蓝。

（4）M是氮气，物质的量是0.025mol，则化合物中氮原子的质量是0.7g，所以另一种元素的质量是1.8g。能和水发生复分解反应的氮的化合物是氮化镁，经验证镁的质量恰好是1.8g，所以化合物是Mg3N2。