用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( )
A．干燥的
B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的
D．以上三项均须要求的
下列说法正确的是 ( )
A．物质的量可理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子
下列不符合当今化学研究方向的是 ( )
A．发现新物质
B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程
D．研究化学反应中原子守恒关系
（8分）实验室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ；所用主要仪器的名称是 。
（2）为了使Mg2+转化为沉淀，试剂1可以选用 ；加入试剂1后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
（3）试剂2可以选用 。
（4）请写出由无水MgCl2生成Mg的化学反应方程式 。
(8分)碘在科研与生活中有重要的应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1 KI 、0.2％淀粉溶液 、0.20mol·L-1 K2S2O8 、0.10mol·L-1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢) I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI 、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8 溶液，当溶液中 （写离子符号）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为n（S2O32—）︰n（S2O82—） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
|
实验 序号 |
体积/mL |
||||
|
K2S2O8溶液 |
水 |
KI溶液 |
Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 |
|
|
① |
10.0 |
0.0 |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
|
② |
9.0 |
1.0 |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
|
③ |
8.0 |
VX |
4.0 |
4.0 |
2.0 |
表中VX= mL，理由是 。
（15分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2
（g） 
2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：
已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H键时释放390.8kJ的能量。
①图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应 的反应热有无影响？ 。
该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？ 理由 。
②图中△H= kJ·mol-1。
③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1 ·min-1,则ν（N2）= mol· L-1 ·min-1 ν（NH3）=
mol·L-1 ·min-1。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H= -19.5kJ·mol-1
N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式 。
