Question

（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）    （B）     。

（2）如果(A或B)不能，说明其原因                                     。

（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液

负极：        ；                                       。

正极：        ；                                       。

电解质溶液：                。

Answer

（1）（A）不能（1分）  （B）能  （1分）

（2）A反应是非氧化还原反应  （2分）

（3）负极：Cu（2分）：Cu-2e-=Cu2+ （2分） 

正极：石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe3++2e-=2Fe2+ （3分）

电解质溶液：氯化铁溶液 （2分）

【解析】（1）由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。

（3）根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。