下列有关冰的说法中，正确的组合是 （ ）
①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④晶胞与金刚石相似；
⑤与干冰的晶胞相似；
⑥每个水分子平均拥有四个氢键；
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
A．除⑤⑥外 B．除④⑦⑧外 C．除④⑤⑥⑧外 D．全对
以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2
④1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
下列说法正确的是（ ）
A 钛和钾都采取下面的堆积方式
B 下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为
的CO2有8个
D 下图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
下列说法中正确的是（ ）
A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体
B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变
C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子
D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种
A．7 B．10 C．11 D．12
下列说法正确的是（ ）
A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个
B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子
C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 ① RO、② R2O、③ RO
D Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
