（提前进度）（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在...

（提前进度）

（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。

（2）已知H₂的燃烧热△H=－285.8kJ·mol^－¹，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol^－¹。现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol （3分）（2）50% 【解析】（1）1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则1mol甲醇燃烧燃烧非常的热量是19.93kJ×32＝637.76kJ。生成的2mol气态水变成液态水，又放出44kJ×2＝88kJ，所以总共放出的热量是637.76kJ＋88kJ＝725.76kJ，所以热化学方程式为 CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol 。（2）考查根据方程式进行的有关计算。（2）标准状况下n（混合气体）==3 mol（1分）其中有n（H2）= =1 mol （2分） 1mol H2燃烧生成液态水时放热=285.8kJ（1分） CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO2不燃烧）（1分）故n（CO）==1.5mol（1分） CO的体积分数为×100%=50% （1分）

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考点分析：

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（正常进度）

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已知：RCH₂Cl＋NaOHRCH₂OH＋NaCl

6ec8aac122bd4f6e

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（4）A₂C的沸点比A₂F的沸点高的主要原因______；

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为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。	试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5mL 5%H₂O₂溶液和5mL 10%H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。