Question

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH₂

④SO向Zn极移动

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu－2e^－====Cu²⁺，

发生氧化反应则卡片上的描述合理的是

A. ②④    B. ②③    C. ③④    D. ④⑥

Answer

A

【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，产生氢气。0.5mol电子，可产生0.25mol氢气，在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L，但选项③中没有指明状态，不正确，所以正确的答案选A。