在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.25mol/L
可以充分说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡
A．反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应) 反应速率为 u1， N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 （ ）
A．0.4mol／(L·s) B．0.3mol／(L·s) C．0.2mol／（L·s） D．0.1mol／（L·s）
已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为
A．283.5kJ/mo B．172.5kJ/mol C． -172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：（ ）
A．H2O(g)=H2(g)+
O2(g)；
H= +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=
+242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1
