Question

已知反应：①Cl₂＋2KBr===2KCl＋Br₂，②KClO₃＋6HCl===3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，

③2KBrO₃＋Cl₂===Br₂＋2KClO₃，下列说法正确的是   (　　)

A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

Answer

A

【解析】根据氧化还原反应中还原剂的氧化性大于氧化产物的可判断，A是正确的。①中氯气得到电子，作氧化剂，氯化钾是还原产物，溴化钾失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，B不正确。反应②中，根据电子的得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为5︰1，D不正确。③中lmol还原剂失去电子的物质的量是2×5＝10mol，则氧化剂就应该得到10mol电子，C不正确。答案选A。