Question

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C.A的氧化物熔点比B的氧化物高

D.A与C可形成离子化合物

Answer

B

【解析】根据元素再周期表中的位置及有关有关核外电子的排布规律可知，A是C，B是Mg，C是Si。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性 增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A不正确，应该是A＜C＜B。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B正确。二氧化硅是原子晶体熔点高于CO2的，C不正确。碳和硅都是非金属，不能形成离子化合物，D不正确。答案选B。