Question

(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是             ；若XY₂是共价化合物其化学式是              。

⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为              。

⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为              。

⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是             。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是             。

Answer

.⑴CaF2      CS2     （2）MgS     （3）NaOH 或 LiHS 

（4）H2b-mXOb         （5）KCl  或CaCl2

【解析】（1）如果是离子化合物，则根据化学式可知X的化合价是＋2价。Y是－1价。XY2中共有38个电子，因此是CaF2 。XY2是共价化合物，则其化合价分别是＋4价和－2价，即是CS2。

（2）组成的XY型化合物的应该是第IA和第 ⅦA、第ⅡA和第ⅥA以及第ⅢA和第ⅤA。又因为第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，所以是MgS。

（3）含有不同周期三种元素，因此一定含有氢元素，所以根据质子数可判断，可以是NaOH 或 LiHS。

（4）b个氧原子的负价共计是2b，所以含有的氢原子数是2b－m，即化学式为H2b-mXOb。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X是第 ⅦA元素。X元素原子的次外电子层上有8个电子，所以X是氯元素，所以化学式为KCl 或CaCl2。